九年级化学复习提纲 九年级化学复习提纲【精品】

下面是小编为大家整理的九年级化学复习提纲 九年级化学复习提纲【精品】,供大家参考。

[导语]九年级化学复习提纲【精品多篇】为的会员投稿推荐，但愿对你的学习工作带来帮助。

一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系

（1）铁钉生锈后质量为什么增加？

（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？

二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释

（1）知道质量守恒的微观原因？

（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）

三、探究化学反应中的质量关系

在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。

四、能正确书写简单的化学方程式

（1）查化学式 --- 根据化合价；

（2）查配平--- 数原子数，尤其氧原子；

（3）查条件和箭头 ---- 根据所学知识或题目所给信息。

五、能根据化学方程式进行简单的计算

（1）化学方程式的配平必须要查；

（2）比例式必须要列；

（3）设答必须要完整；

（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。

一、空气的主要成分及作用

空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？

二、实验探究空气中氧气的体积分数

（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？

（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？

（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？

三、大气污染物的来源和危害

空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？

四、能从组成上区分纯净物和混合物

纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？

五、化学变化的基本特征

物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？

六、化合反应 氧化物

什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物

七、探究S、Al的燃烧有关问题

(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？

(2)Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？

八、分解反应

什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？

知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？

九、探究氧气的实验室制法

（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？

（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？

（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？

十、探究碳和铁的燃烧

（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？

（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？

（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？

十一、本单元的反应符号表达式

（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？

（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？

一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属(实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质？列举常见的金属之最。

二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用

从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途；
如：Cu、Fe、Al。

三、认识加入其他元素可以改良金属的特性

举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。

四、知道生铁和钢等重要的合金

生铁和钢的主要区别是什么？”百炼成钢“蕴涵着什么化学知识？列举常见的生铁和钢制品。

五、知道常见金属与氧气反应

从”金属与氧气反应的难易程度不同“的观点出发举例说明金属的活动性不同。

六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象

（1）回忆金属活动性顺序表

（2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？

（3）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？

（4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？

七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律

（1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？

（2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的顺序：

Zn Fe 与CuSO4反应，置换时---先强后弱，所以Zn 先与CuSO4反应；

Fe 与Cu(NO3)2 、AgNO3混合溶液反应，置换时---先弱后强，所以Fe先与AgNO3溶液反应

八、知道一些常见金属的矿物

有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。

九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法

（1）铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明？

只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少；

只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；
水必不可少

同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。

（2）防止锈蚀的原理？方法？说出几种具体做法？

十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来）

（1）炼铁的原理；
(2)方程式？(3)实验：步骤，现象，尾气处理；

十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性

（1）废电池随意丢弃对环境有什么影响？

（2）回收废弃金属具有什么重要的现实意义？

化合价实质要记准，金正非负单质零；

氢一氧二应记住，正负总价和为零；

许多元素有变价，条件不同价不同。

注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。

2、化合价之歌

氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，

二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

3、书写化学式之歌

先念后写再标价，约分之后相交叉。

4、书写化学方程式之歌

左写反应物，右写生成物；
中间连等号，条件要注清；

写对化学式，式子要配平；
气体和沉淀，箭号标分明。

5、金属活动性顺序表

钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。

6、物质溶解性之歌

钾钠铵盐溶，盐酸不溶银亚汞；
硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶；

溶碱有五位，钾钠铵钙钡。

7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆

氢、氦、锂、铍、硼；
碳、氮、氧、氟、氖。

钠、镁、铝、硅、磷；
硫、氯、氩、钾、钙……

8、化学、物理变化

物理变化不难辨，没有新物质出现；

化学变化则不然，物质本身已改变；

两种变化有区别，有无新物作判断；

两种变化有关联，化变中间有物变；

变化都由性质定，物性化性是关键。

9、短周期元素化合价与原子序数的关系

价奇序奇，价偶序偶。

10、化学式

一排顺序二标价，价数交叉写右下；

约简价数作角码，化合价规则去检查。

离子的检验

Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入银溶液，如果生成不溶于的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-

（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或银溶液，如果产生能溶于的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）

8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液

酸与碱的通性

1、酸的通性

（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

（4）酸能与碱反应生成盐和水

（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

（3）碱能与酸反应生成盐和水

（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

盐的性质

（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

（3）某些 www.baihua haoword.com wen.cn 盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

一、了解对生命活动具有重要意义的有机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。

（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么？哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素？

（2）氨基酸在体内的作用是什么？ (3)淀粉的代谢过程。

二、知道某些物质(CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。

(1)CO如何使人中毒？ (2)甲醛使人中毒的原因是什么？

（3）黄曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I 、F等对人体健康的作用

人体缺乏Ca、Fe、Zn元素对人体分别有什么影响？

四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献

五、能从组成上区分有机物和无机物。列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。

六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用；
了解合成材料对人和环境的影响；
认识新材料的开发与社会发展的密切关系。

七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料？

八、用简单的实验区分热固性和热塑性塑料？用简单的实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？

（1）单质与氧气的反应：

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7、硫粉在空气中燃烧：
S + O2 点燃 SO2

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二。几个分解反应：

13、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三。几个氧化还原反应：

19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四。单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30、锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

（9）其它反应：

72、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74、氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

1、吃透课本

要想学好一门科目最的根本就是要以课本为主线，把书本知识都吃透才能进行更深一步的学习和巩固。在课前做好预习工作，把重点知识标红，在上课的时候才能有目的有重点的听课。

2、上课认真听讲

老师在上课时会讲解课程的重点难点，帮助我们理解课本的内容，听讲的时候除了要集中精力外一定要积极思考，随时准备向老师提问，把自己不懂的问题及时解决。

3、准备错题本

同学们学习化学的时候准备一个“错题本”，用以记住自己在练习、作业、考试中的错题，分析出错的原因记下正确的解题方法。

4、重视实验

化学是它是一门以实验为基础的自然学科，因此同学们要认真、细致地观察老师的演示实验认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须记熟悉，弄清楚。

5、掌握记忆方法和口诀

化学的知识很多，同学们在学习的过程中一定要掌握一些常用的化学口诀，比如化合价口诀、化学方程式配平口诀、元素的符号口诀等等，这些口诀可以帮助我们快速有效的记忆化学知识点。

1、书本知识必须过关

俗话说得好书本书本，以书为本！可见书本的重要性！因为考试就是以书本为主！因此在学习过程中千万不能脱离书本知识，不能忽略书本上的每一个汉字！正如：氧气不易溶于水，就不能说氧气难溶于水，还有就是直接加热的仪器和间接加热的仪器，如：试管可以直接加热，而烧杯只可以间接加热！还有书本的几大实验也特别具有规范性！如：制取氧气的两个实验，一，用高锰酸钾加热制氧气（这个装置是固固加热型的）实验的一些注意事项，我们都得牢记！在一些题目中会出现让我们选取装置！还有就是用双氧水和二氧化锰制氧气，装置（液固型或者液液型的）这些都是实验的基础所以我们必须过关！

2、树立信心，激发学习化学兴趣

化学一般安排在八、九年级学习（五四制在八年级开设），因为某些原因（内容抽象、老师严厉、没有实验、要背诵的太多等），可能有时候你不太喜欢化学，但它不仅是中考科目，也是我们衣食住行离不开的一门自然科学，因此不得不去学。既然非学不可，为什么不用心去学呢？要给自己一点信心，鼓励自己能学好，不要害怕困难。必须记忆的、该做的，怎么省也省不掉，不如早点背诵、早点练习，这样也就早点会了。

学好化学，激发兴趣很关键，因为兴趣是最好的老师。其实，化学很有意思，那形形色色的化学用语，造型美观的化学仪器，多姿多彩的化学实验，引人入胜的科学探究，生产、生活中的化学疑惑等，这些都可以使你对化学产生好奇心。尤其是你用学到的化学知识攻克了一道难题，解决了身边的一个问题时，那该是多么惊喜。周围世界的神秘面纱慢慢被揭开，物质变化的规律跃然纸上，那时，学习化学便会成为我们的乐趣。

3、多做实验，培养科学探究意识

化学是以实验为基础的自然科学，实验是开展科学探究活动的重要途径和手段。在日常学习中，不仅要熟悉每个实验的实验原理、实验手段，还要重视对实验过程的体验，知道实验所包含的科学方法，了解实验有待改进的地方，尤其要注重利用化学实验探究身边的物质与现象。这样就能在实验学习和探究活动中，发展化学观念，丰富科学素养。

4、要会记

初三化学学习一定要学会记，这里的记可以分为两种。第一个是记忆，之前初三网小编也提到了，和初中其他的理科相比较，记忆对于初中生学习化学是非常重要的，也是学好化学的基础，因为在初中化学里关于一些元素符号、化学式和方程式这些都是需要记忆背诵的。

同时一些物质的制取和用途上也都是通过学生记忆来掌握其规律的。另一个就是笔记，在课堂上面对于老师提到的重点知识要学会记录下来，这样方便课下的复习。

另外也要有一个错题本，专门记录那些错题和难题，分析错误的原因还要写出正确的解法。在整理的过程中可以培养初中生对于化学的解题技巧和规律。

第1单元 《走进化学世界》

1、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。

2、物理变化是没生成其他物质的变化。如活性炭吸附色素和气味、干冰升华、氧气液化

3、化学变化是生成其他物质的变化，又叫做化学反应。如木炭还原氧化铜、石墨转化为金刚石

4、物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如、颜色、气味、状态、水溶性、

木炭和活性炭的吸附性、金刚石的坚硬、石墨的质软、石墨的带电性等。

5、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。氧气的氧化性、碳的还原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化锰的催化性、二氧化碳能与水反应、能与石灰水反应等。

第二单元《我们周围的空气》

1、空气的成分和组成

空气成分 O2 N2 稀有气体 CO2其它气体和杂质

体积分数 21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%

2、氧气与下列物质反应现象

物质 现象

碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷 产生大量白烟（在测定空气中氧气的含量实验中：还加上：水倒流入集气瓶并占1/5体积）

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

产生有刺激性气味的气体

铁 在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

3、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率（一变），而本身的质量和化学性质（二不变）在反应前后都没有发生变化的物质。

4、氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气。

5、氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则满。

第三单元 物质构成的奥秘

1、分子和原子的比较：

分子 原子

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

性质 体积小、质量小；
不断运动；
有间隙

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别 化学变化中，分子可分为原子，原子不可分。

2、原子结构

（1）原子结构示意图

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在 原子核上，电子的质量相比很小，忽略不计。

（4）相对原子质量≈质子数+中子数

（5）构成物质的微粒有原子、分子和离子。

决定元素种类 质子数（核电荷数）

（6）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数

决定原子的质量 原子核

3、地壳中含量前四位的元素：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素

4、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，周期数==电子层数，族数==最外层电子数

第四单元 自然界的水

1、水的净化方法有：沉淀、吸附、过滤、蒸馏等，净化程度的是蒸馏。

2、过滤后滤液浑浊可能原因:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

3、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水

4、鉴别硬水和软水方法：加入肥皂水，泡沫少，浮渣多的是硬水；
泡沫多，浮渣少的是软水。

5、硬水软化的方法：日常生活中用煮沸；
实验室或工业上用蒸馏。

6、水通电后，正极氧气，负极氢气（正氧负氢）；
产生的氧气和氢气体积比是1:2（氧1氢2）。

7、化学符号周围个数字的含义（2的含义）

①前面的数字：2H表示2个氢原子 2H2前面的2表示两个氢分子 2CO2表示2个二氧化碳分子

2H+表示两个氢离子 2 OH-表示2个氢氧根离子 3 CO32—表示3个碳酸根离子

②H2O表示1个水分子中含有2个氢原子 CO2中的2表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子

③O2-中的2表示1个氧离子带2个单位的负电荷，Zn2+中的2表示1个锌离子带2个单位的正电荷

3 Zn2+中的2表示1个锌离子带2个单位的正电荷（与前面的数字3无关）

④ Mg（+2）中2表示镁元素的化合价为+2，Mg（+2）O中的2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2

第五单元 《化学方程式》

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

③有气体生成或有气体参加的化学反应，在探究质量守恒定律的实验中，应放在密封装置内进行。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后 (1)反应物生成物总质量、元素种类、原子的种类和数目和质量不变

（2）物质的种类、分子种类一定变

（3）分子总数可能变

4、化学方程式的含义 以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义：
表明反应物、生成物、反应条件

点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水

②微观意义：
表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比

在点燃的条件下，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子。

③各物质间质量比（化学计量数×相对分子质量之比）

在点燃的条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水

第六单元 碳和碳的氧化物

1、金刚石是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、电极、润滑剂等。

3、C60分子形似足球，这种结构很稳定。

4、焦炭，木炭，活性炭，炭黑等，主要成分也是碳单质，它们的结构与石墨类似。

5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。

6、常温下碳的化学性质稳定，用来写字、绘画

7、干冰是固体二氧化碳，用于人工降雨、制冷剂

8、人类消耗的化石能源急剧增加，森林资源不断减少，导致二氧化碳过多排放引起温室效应增强。

9、一氧化碳密度比空气略小，难溶于水，二氧化碳密度比空气大，能溶于水

一氧化碳有毒，吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

10、二氧化碳的检验方法：将待测气体通入澄清的石灰水中（或把澄清的石灰水倒入集气瓶中），若石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。

11、二氧化碳的验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则满。

第七单元 燃料及其利用

1、燃烧的条件：（缺一不可） 可燃物 ，氧气（或空气），温度达到着火点

2、氧气的浓度越高、可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越充分越旺盛

3、放热反应：如所有的燃烧，氧化钙与水反应，镁条与稀盐酸反应等。

4、吸热反应：如一般条件为“加热”或“高温”的反应。如高锰酸钾加热制取氧气

5、三大化石燃料:煤、石油、天然气（都是混合物且不可再生能源）

6、SO2、NO2溶于雨水引起酸雨：

7、两种可再生能源：沼气（主要成分是甲烷CH4）、乙醇。

8、车用乙醇汽油的优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气

9、新能源：氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能

10、氢气作为新能源的优点：资源丰富，燃烧值大，无污染。

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